第二節(jié) 海水“曬鹽”

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理；學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。

2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。

3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。

【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】

一、 海水“曬鹽”的過程

1.在一定溫度下，不能再繼續(xù) ，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。

2.目前，從海水中提取食鹽的方法主要是 （也稱 ）。鹽田通常分為 和 兩部分。先將海水引入 ，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入 ，繼續(xù)日曬海水成為食鹽的 ，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽。這樣得到的晶體就是我們常見的“ ”，剩余的液體稱為 （也稱“苦鹵”）�？蓮闹刑崛《喾N化工原料。

3.在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以 的形式析出的過程叫做結(jié)晶。如海水曬鹽。屬于 結(jié)晶。

【實(shí)驗(yàn)探究一】飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶（見課本10頁，探究并回答有關(guān)的問題）

【多識(shí)一點(diǎn)】在一些炎熱干燥的地區(qū)，由于長期的水分蒸發(fā)，往往會(huì)形成一些

、 、 等。我國勞動(dòng)人民在古代就會(huì)從鹽井、鹽池、鹽湖中汲取 ，蒸發(fā)濃縮，制備粗鹽。

二、固體物質(zhì)在水中的溶解度

1.實(shí)驗(yàn)條件的控制：在實(shí)驗(yàn)過程中，控制實(shí)驗(yàn)條件是確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果科學(xué)、準(zhǔn)確的關(guān)鍵。如果有許多因素會(huì)同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要研究其中的一種因素時(shí)，就要控制其它因素保持不變，以測定此種因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

2.化學(xué)上通常用 來表示某物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量。

3.通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 （通常為水）里達(dá)到 時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

4.一般將20℃時(shí)溶解度大于 的物質(zhì)稱為易容物質(zhì)，溶解度在 的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)，溶解度在 的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)，溶解度 的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)探究二】哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量（見課本12頁，填寫并回答有關(guān)問題）

【活動(dòng)天地】認(rèn)識(shí)溶解度（見課本13頁）

想一想溶解度曲線所表示的含義？

【多識(shí)一點(diǎn)】降溫結(jié)晶

閱讀并理解課本15頁，并觀察氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，由此說明，為什么可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中“曬鹽”，而不用降溫結(jié)晶的方法？要從飽和的硝酸鉀溶液中得到固體硝酸鉀用降溫結(jié)晶，而不用蒸發(fā)溶劑的方法？

三、粗鹽的提純

1.工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽 ，過濾除去 ，再加入 、

、 等物質(zhì)，使 SO₄^2- 、Ca^2＋、Mg^2＋ 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，最后用

將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。

2.食鹽是人體進(jìn)行正常新陳代謝的必需品，被廣泛用作 和 。

食鹽是制造 、 、 、 的基本原料，被廣泛用于制造化學(xué)肥料、塑料、合成橡膠、燃料等。

【實(shí)驗(yàn)探究】（見課本16頁，思考并回答有關(guān)問題）

【能力與提高】

(2008年江西省)右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。

(1)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 ；

(2)當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；

(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽” ；

“冬天撈堿” 。

化學(xué)素養(yǎng)評價(jià) 6-2

（ ）1. 右圖是KNO₃ 和NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A.NaCl 的溶解度不受溫度的影響

B.t₁⁰C時(shí)，100g KNO₃ 飽和溶液中含有20g KNO₃

C.t₂⁰C時(shí)，KNO₃的飽和溶液和NaCl 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

D.溫度高于t₂⁰C時(shí)， KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

（ ）2. (2008年安徽省)已知KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO₃飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是

（ ）3. (2008年蘇州市)下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10℃含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60℃(水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說法錯(cuò)誤的是

A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡? C.溶液仍飽和 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

（ ）4．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t₂℃時(shí)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是

A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙

C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙

（ ）5．（2008·北京）某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140 g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3 g泥沙和1000 g溶液。取出500 g溶液進(jìn)行測定，其中含有鎂元素1.2 g，鈣元素2 g，氯元素42.6 g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A. 83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%

（ ）7．制汽水時(shí)，為了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是

A．降低、壓強(qiáng) B．降壓、升溫 C．升高、溫度 D．增壓、降溫

6．（2008·湖北荊州）如圖是A物質(zhì)的溶解度曲線。請認(rèn)真觀察曲線圖后，回答問題。t ℃時(shí)，將n gA物質(zhì)溶解在 m g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。請寫出100、s、m、n之間存在的比例關(guān)系式（要求寫三個(gè)）：＿＿＿、＿＿、＿＿＿。

8．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：

(1) 20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小

于”)乙物質(zhì)的溶解度。

(2) _______ ℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(3) 60℃時(shí)，將80 g 甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

9．稀硫酸中的溶質(zhì)是 ，100g稀硫酸與5.6g的鐵恰好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，溶液的質(zhì)量是 克。

10．（2008山東濰坊）某校化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號①~⑧表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量)：

根據(jù)上述方案，回答下列問題：

(1)操作①中玻璃棒的作用是 。(2)第⑤步操作的名稱是 。

(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、 、 。

(4)實(shí)驗(yàn)中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是 。

(5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作

順序(填序號)： 。

11．在某一恒定溫度Wg氯化鈉溶液蒸發(fā)掉10g水或加入3.6g氯化鈉均可使之成為飽和溶液，求該溫度時(shí)氯化鈉的溶解度。